Exercícios sobre Conceito de Equilíbrio Químico

01. Conceito de Equilíbrio Químico: UFRN – Observe o gráfico abaixo, relativo ao estabelecimento do equilíbrio de uma reação, a 298K, do tipo:

perguntas e respostas sobre Conceito de Equilíbrio Químico

O valor de constante de equilíbrio (Kc) para essa reação, a 298K, é:

a) 3

b) 6

c) 12

d) 24

 

 

02. U. Alfenas-MG – Na tabela abaixo estão mostrados os dados referentes à reação química.

questões sobre Conceito de Equilíbrio Químico

Os valores de X, Y e Z são, respectivamente:

a) 0,40; 0,40 e 0,60

b) 0,80; 0,50 e 0,60

c) 0,80; 0,40 e 0,50

d) 0,40; 0,25 e 0,30

e) 0,60; 0,30 e 0,60

 

 

03. Conceito de Equilíbrio Químico: UFPR – Considere a situação ilustrada e descrita a seguir.

A figura acima representa o diagrama de entalpia de uma reação, cuja equação balanceada, no estado de equilíbrio, é:

Suponha dois recipientes fechados, I e II, de volumes iguais e na mesma temperatura T. São colocados 1 mol de A e 1 mol de B no recipiente I; 1 mol de C e 1 mol de D no recipiente II (figura abaixo). A temperatura T nos dois recipientes é mantida constante.

atividades sobre Conceito de Equilíbrio Químico

Sobre a reação acima, é correto afirmar:

( ) A energia de ativação é a mesma nos dois sentidos da reação.

( ) O conteúdo energético de C + D é maior que o de A + B.

( ) A constante de equilíbrio químico, K, da reação, é igual a 1.

( ) Para que a temperatura T seja mantida constante no recipiente II, é necessário que haja transferência de calor para o ambiente.

( ) A utilização de um catalisador desloca o estado de equilíbrio no sentido do maior rendimento de C e D.

( ) Quando a reação atinge o estado de equilíbrio nos recipientes I e II, a concentração de A, em mol L-1, no recipiente I, será igual à concentração de B, em mol L-1, no recipiente II.

 

 

04. U. F. Santa Maria-RS – O valor da constante de equilíbrio para a reação:

quando 3 mols/L de NH3 produzem 2 mols/L de N2 e 3 mols/L de H2, é, em mol/L:

a) 6.

b) 3.

c) 2.

d) 0,303.

e) 0,104

 

 

05. Conceito de Equilíbrio Químico: U. Caxias do Sul-RS – O gráfico abaixo representa o acompanhamento da concentração dos reagentes e dos produtos de uma reação tipo A(aq) + B(aq) C(aq) + D(aq), que ocorre no sentido da esquerda para a direita, partindo do tempo zero.

Considerando que o gráfico mostra que as concentrações dos reagentes são sempre iguais entre si, assim como as concentrações dos produtos, é correto afirmar que a constante de equilíbrio dessa reação é igual a:

a) 1/16.

b) 1/4.

c) 4.

d) 5.

e) 16.

 

Exercícios sobre Compostos Orgânicos.

 

06. Conceito de Equilíbrio Químico: Ita-SP – Os gases CO2, H2 reagem entre si formando CO e H2O segundo o equilíbrio:

Foram realizados dois experimentos envolvendo esses gases em um recipiente fechado e, após atingido o equilíbrio, determinou-se a concentração de cada gás. A tabela abaixo resume os dados experimentais.

simulado sobre Conceito de Equilíbrio Químico

A análise desses dados permite afirmar que:

a) a reação entre CO2 e H2 é um processo endotérmico.

b) a reação entre CO2 e H2 apresenta Kc igual a 12,5 a 400 °C.

c) a reação entre CO2 e H2 apresenta Kc igual a 2,5 a 600 °C.

d) o Kc da reação entre CO2 e H2 independe da temperatura.

e) o Kc da reação entre CO2 e H2 depende do catalisador utilizado no sistema.

 

 

07. UEL-PR – Para o equilíbrio 2 NbCl4(g) NbCl3(g) + NbCl5(g), obteve-se, a 1,0 x 103 kelvins, as pressões parciais:

NbCl4 = 1,0 x 10-2atm

NbCl3 = 5,0 x 10-3atm

NbCl5 = 1,0 x 10-4atm

Com esses dados calcula-se o valor da constante, Kp, do equilíbrio acima. Seu valor numérico é:

a) 1,0 x 10-3

b) 1,0 x 10-5

c) 5,0 x 10-3

d) 5,0 x 10-5

e) 5,0 x 10-7

 

 

08. Conceito de Equilíbrio Químico: Fuvest-SP – No gráfico, estão os valores das pressões parciais de NO2 e de N2O4, para diferentes misturas desses dois gases, quando, a determinada temperatura, é atingido o equilíbrio:

exercícios sobre Conceito de Equilíbrio Químico

Com os dados desse gráfico, pode-se calcular o valor da constante (Kp) do equilíbrio atingido, naquela temperatura. Seu valor numérico é próximo de:

a) 1 d) 8

b) 2 e) 12

c) 4

 

 

09. UEMS – No equilíbrio 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g), temos as seguintes concentrações molares: 4 mol ⋅ L-1 de CO(g) e 4 mol . L-1 de O2(g). Sabendo-se que nestas condições Kc vale10-2, a concentração molar de CO2(g) é:

a) 0,8 mol ⋅ L-1 d) 8,0 mol ⋅ L-1

b) 0,16 mol ⋅ L-1 e) 0,64 mol ⋅ L-1

c) 0,4 mol ⋅ L-1

 

 

10. Conceito de Equilíbrio Químico: U. Católica de Salvador-BA – A produção de carbeto de silício, importante material refratário, envolve o equilíbrio representado por:

SiO (l) + 3C(s) SiC(s) + 2 CO (g)

A expressão da constante desse equilíbrio é dada por:

a) [SiC] / [SiO2]

b) [CO]2 /[C]

c) [CO]2 / [SiO2]

d) [CO]

e) [CO]2

 

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Gabarito com as respostas das atividades de Química sobre Conceito de Equilíbrio Químico:

01. C; 02. B;

03. F, V, F, V, F, V;

04. A; 05. E; 06. A; 07. C; 08. D; 09. A; 10. E