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Exercícios de Química sobre Misturas Gasosas

01 – Misturas Gasosas: (Unicamp SP/2002)   

Observando o local do incêndio, nossos heróis perceberam que aquele não era o lugar ideal para guardar nem medicamentos, nem reagentes destinados ao laboratório de análises da empresa. Apesar disso, o local era considerado o mais seguro e, como também era refrigerado, fora o escolhido. Destruição geral! Como a explosão fora seguida de incêndio e de outras explosões, o teto e as janelas foram destruídos, e a chuva, apesar de ajudar a extinguir o fogo, também causou estragos. Examinando com cuidado o local, Rango observou várias garrafas e garrafões quebrados além de uma estante metálica caída e uma geladeira destruída… Preso aos cacos de um garrafão de 5 litros, pôde ler num rótulo: “Éter etílico”. O volume do almoxarifado foi estimado em 82 metros cúbicos.

— E se o éter de 5 garrafões, contendo 4 kg de éter, cada um, houvesse se evaporado naquela sala?…

— perguntou–se Rango.

a) Considerando o conteúdo de cinco garrafões, qual a pressão parcial aproximada do éter (C4H10O) que evaporou no almoxarifado, supondo que ele tivesse se distribuído uniformemente e considerando as propriedades de gás ideal? Constante universal dos gases = 0,082 atm L K–1 mol–1 . Temperatura = 27°C.

b) Se apenas 10% do vapor de éter tivesse se queimado, qual a energia liberada em joules?

Dado: DH = –2530 kJ mol–1 (combustão do éter).

 

 

02 – (Fatec SP/2001)        

Uma mistura de metano (CH4) e cloro (Cl2), ambos gasosos, em proporções estequiométricas, foi submetida à ação da luz, como ilustrado a seguir:

A equação: CH4(g)  +  Cl2(g)  ®  CH3Cl(g)  +  HCl(g) representa a reação que ocorreu. Considerando rendimento de 100%, afirma-se que a diferença observada entre os volumes gasosos nos estados inicial e final deve-se:

I. à quantidade de mols de gás produzido, que aumentou a pressão interna;

II. à dissolução do HCl gasoso na água, que causou redução da pressão interna;

III.       à água que, ao ser “empurrada” para dentro do tubo, comprimiu a mistura gasosa.

 

Dessas afirmações, apenas

a) a I está correta.

b) a II está correta.

c) a III está correta.

d) a I e aII estão corretas.

e) a II e aIII estão corretas.

 

 

03 – Misturas Gasosas: (Fuvest SP/1995/1ªFase)               

A oxidação da amônia (NH3) com oxigênio, a alta temperatura e na presença de catalisador, é completa, produzindo óxido nítrico (NO) e vapor d’água. Partindo de amônia e oxigênio, em proporção estequiométrica, qual a porcentagem (em volume) de NO na mistura gasosa final?

a) 10%

b) 20%

c) 30%

d) 40%

e) 50%

 

 

04 – (Unifesp SP/2003/1ªFase)   

Um recipiente de 10 L, contendo 2,0 mol de H2 e 1,0 mol de C2, é aquecido e mantido a 105ºC. A pressão no interior do recipiente, antes da reação, nestas condições, é 9,3 atm.

 

Após alguns dias, o H2 (g) e o C2 (g) reagem completamente formando HC (g).

Após reação total, a quantidade total de gases no recipiente e a pressão parcial do HC no interior do recipiente, à temperatura de 105ºC, devem ser, respectivamente,

a) 1,0 mol e 3,1 atm.

b) 2,0 mol e 6,2 atm.

c) 3,0 mol e 6,2 atm.

d) 3,0 mol e 9,3 atm.

e) 5,0 mol e 6,2 atm.

 

 

05 – Misturas Gasosas: (ITA SP/1996)            

Considere um recipiente de paredes reforçadas (volume fixo) provido de torneira, manômetro e de um dispositivo para produção de faíscas análogo à “vela de ignição” em motores de automóveis. No fundo do recipiente também é colocado um dissecante granulado (ex. sílica gel). Neste recipiente, previamente evacuado, se introduz uma mistura de hidrogênio gasoso até que a pressão dentro dele atinja o valor de 0,70 atm., a temperatura sendo mantida em 20ºC.

O problema é descobrir a proporção de H2 e N2 nesta mistura inicial. Para isso se junta excesso de O2 à mistura, já no recipiente, até que a pressão passe ao valor de 1,00 atm. Em seguida se faz saltar uma faisca através da mistura. Assim, a temperatura e a pressão sobem transitoriamente. Deixando a mistura voltar à temperatura de 20ºC, notamos que o  manômetro acusa uma pressão de 0,85 atm. (Lembrar que a água formada é absorvida pelo dissecante, não exercendo pressão parcial significativa).

 

Das informações acima podemos concluir que a fração molar do hidrogênio na mistura inicial de H2 e N2 era igual a:

a) 0,07.

b) 0,11.

c) 0,14.

d) 0,70.

e) 1,00.

 

Leis e Transformações Gasosas Atividades.

 

06 – Misturas Gasosas: (ITA SP/1994)            

Por ocasião do jogo Brasil versus Bolívia, disputado em La Paz, um comentarista esportivo afirmou que:

“Um dos maiores problemas que os jogadores da seleção brasileira de futebol terão que enfrentar, é o fato de o teor de oxigênio no ar, em La Paz, ser cerca de 40% menor do que aquele ao nível do mar.” Lembrando que a concentração do oxigênio no ar, ao nível do mar, é aproximadamente 20% (v / v) e supondo que no dia em que o comentarista fez esta afirmação a pressão atmosférica, em La Paz, fosse igual a, aproximadamente, 450 mmHg, qual das opções abaixo contém a afirmação que mais se aproxima daquilo que o comentarista poderia ter dito?

 

Em La Paz...

a) a concentração do oxigênio no ar é cerca de 12% ( v / v ).

b) a fração molar o oxigênio no ar é cerca de 0,12.

c) a pressão parcial do oxigênio no ar é aproximadamente expressa por (0,20 x 760 mmHg x 0,60).

d) a pressão parcial do oxigênio no ar é cerca de 152 mmHg.

e) a pressão parcial do oxigênio no ar é aproximadamente expressa por (0,20 x 760 mmHg x 0,40).

 

 

07 – Misturas Gasosas: (ITA SP/1993)            

Dois balões de vidro, A e B, de mesmo volume contêm ar úmido. Em ambos os balões a pressão e a temperatura são as mesmas, a única diferença sendo que no balão A umidade relativa do ar é de 70% enquanto que no balão B ela é de apenas 10%. Em relação ao conteúdo destes dois balões é ERRADO afirmar que:

a) Os dois balões contêm o mesmo número de moléculas.

b) Os dois balões contêm a mesma quantidade de gás, expressa em mol.

c) No balão B há maior massa de nitrogênio.

d) No balão A há maior massa total de gás.

e) A quantidade (mol) e a massa (grama) de vapor de água são maiores no balão A.

 

 

08 – (ITA SP/1993)            

Quando dizemos que o ar tem 15% de umidade relativa, queremos dizer que neste ar:

a) 15% das moléculas são de água.

b) 15% da massa são de água.

c) A pressão parcial do vapor de água é 15% da pressão total.

d) A pressão parcial do vapor de água é 0,15 x 760 mmHg.

e) A pressão parcial do vapor de água é 15% da pressão de vapor saturante para a temperatura em que se encontra o ar.

 

 

09 – Misturas Gasosas: (Unip SP/1991)          

Recolhe-se o gás hidrogênio produzido pela reação: Mg(s)  +  2HCl(aq)  -> MgCl2(aq)  +  H2(g) sobre água na  aparelhagem representada no desenho.

Sendo:  Patmosférica= pressão atmosférica

PH2 = pressão parcial do hidrogênio

PH2O= pressão parcial da água gasosa

Quando os níveis da água dentro e fora da proveta forem iguais, pode. se afirmar que:

a) PH2 = Patmosférica +  PH2O

b) PH2 = zero

c) PH2 = Patmosférica –  PH2O

d) PH2 = PH2O

e) PH2 = Patmosférica

 

 

10 – Misturas Gasosas: (IME RJ)          

Num motor selado de 1,5L, sob vácuo, um certo volume de um composto orgânico, tóxico e volátil, de massa molar 99g/mol, foi aquecido até 600K. Nesta  temperatura, metade da quantidade do composto original se decompôs, formando monóxido de carbono e cloro. Se a pressão final no recipiente foi de 32,8 atm, determine:

a) a fórmula estrutural plana do composto orgânico original;

b) o número inicial de moléculas do composto orgânico.

Dado R=0,082 atm .L/mol. K

C=12; )=16; Cl=35,5

Avogadro=6,0 . 1023

 

🔵 >>> Confira a lista completa com todos os exercícios de Química.

 

Gabarito com as respostas do simulado de química sobre Misturas Gasosas:

01:

a) P = 0,081 atm

b) y = 68.310 kJ

 

02: B; 03: D; 04: C; 05: A; 06: C; 07: D; 08: E; 09: B

10:

a) COCl2

b) 4,0 . 1023 moléculas

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