Exercícios sobre Deslocamento de Equilíbrio Químico

01. Deslocamento de Equilíbrio Químico: Ita-SP Considere as afirmações abaixo relativas à concentração (mol/L) das espécies químicas presentes no ponto de equivalência da titulação de um ácido forte (do tipo HA) com uma base forte (do tipo (BOH):

I. A concentração do ânion A é igual à concentração do cátion B+.

II. A concentração do cátion H+ é igual à constante de dissociação do ácido HA.

III. A concentração do cátion H+ consumido é igual à concentração inicial do ácido HA.

IV. A concentração do cátion H+ é igual à concentração do ânion A.

V. A concentração do cátion H+ é igual à concentração do cátion B+.

Das afirmações feitas, estão CORRETAS:

a) apenas I e III.

b) apenas I e V.

c) apenas I, II e IV.

d) apenas II, IV e V.

e) apenas III, IV e V.

 

 

02. Fei-SP Considere o sistema de equilíbrio de formação da amônia:

N2 (g) + 3 H2 (g) —–ORGANIZAR AQUI—– NH3 (g) ∆H = –22 Kcal

A melhor maneira de aumentar o rendimento de formação do NH3 é:

a) juntar um catalisador

b) aumentar a temperatura

c) adicionar um gás inerte

d) aumentar a pressão

e) aumentar o volume do reator

 

 

03. Deslocamento de Equilíbrio Químico: U.Católica-GO A fenolftaleína é um indicador ácido-base muito utilizado em diversas análises. Observe a representação do equilíbrio estabelecido pela fenolftaleína em solução aquosa e responda aos itens a seguir.

fenolftaleína

( ) A forma incolor da fenolftaleína possui quatro anéis aromáticos, enquanto a forma rósea, possui três.

( ) As formas incolor e rósea da fenolftaleína constituem um par ácido-base de LowryBrönsted, em que a primeira forma é a base e a segunda, o ácido.

( ) A presença de grande quantidade de íons H3O+ irá provocar um deslocamento do equilíbrio para a direita, ou seja, em meio ácido há a predominância da forma rósea da fenolftaleína.

( ) Os íons OH de uma solução fortemente alcalina reagirão com os íons H3O+ provocando um deslocamento do equilíbrio para esquerda. Portanto, uma solução de NaOH 0,1 mol L-1 permanecerá incolor na presença de fenolftaleína.

( ) A fenolftaleína é utilizada em um teste rápido para se verificar a integridade do concreto: uma peça de concreto que fica incolor na presença de fenolftaleína está sofrendo um processo denominado carbonatação, que é inerente ao concreto exposto ao ar ambiente, porém quando ocorre em larga escala, afeta a resistência das estruturas.

Dessa forma, um concreto sem carbonatação deve possuir pH elevado.

( ) A determinação do teor de acidez do leite é feita em laboratório misturando-se algumas gotas de fenolftaleína com 10 mL do leite a ser analisado. A seguir, acrescentase solução de NaOH 0,1 mol L-1 até o aparecimento da cor rósea. Nesse processo, o que ocorre é uma reação de neutralização entre o NaOH e os ácidos do leite, sendo que o aparecimento da cor rosa indica que todos os ácidos foram neutralizados.

 

 

04. UESC-BA O gráfico que melhor representa o efeito da temperatura T, sobre a constante de equilíbrio, K, de uma reação exotérmica é:

Deslocamento de Equilíbrio Químico atividades resolvidas

 

 

05. Deslocamento de Equilíbrio Químico: UFMA O químico alemão Fritz Haber (1868-1934) foi agraciado com o prêmio Nobel em 1918 por seu trabalho sobre a síntese da amônia. De uma maneira simplificada, o processo ocorre conforme a equação abaixo:

N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)

A 25 °C os valores da constante de equilíbrio e da entalpia de reação são 3,5 × 108 e –92,2 kJ, respectivamente. Com relação a esse processo é verdadeiro afirmar que:

a) A reação é endotérmica.

b) O aumento na pressão desfavorece a formação de amônia.

c) O aumento na pressão modifica a constante de equilíbrio.

d) A constante de equilíbrio diminui se aumentarmos a temperatura.

e) A adição de um catalisador modifica o valor da constante de equilíbrio da reação.

 

Exercícios sobre a Química das Macromoléculas.

 

06. Deslocamento de Equilíbrio Químico: UESC-BA

Deslocamento de Equilíbrio Químico exercícios com gabarito

Considerando-se as informações da tabela, pode-se afirmar em relação a esses ácidos:

a) Na concentração 0,1 mol/L, todos apresentam pH maior do que 5.

b) CH3COOH é o ácido mais fraco.

c) HF é mais forte do que o H2COOH e este mais fraco que o HCN.

d) Dentre os sais de sódio de cada um desses ácidos, o cianeto de sódio é o que apresenta solução aquosa de maior pH.

e) Reagindo formiato de sódio com ácido acético, forma-se ácido fórmico.

 

 

07. Ita-SP Considere as seguintes afirmações relativas a reações químicas em que não haja variação de temperatura e pressão:

I. Uma reação química realizada com a adição de um catalisador é denominada heterogênea se existir uma superfície de contato visível entre os reagentes e o catalisador.

II. A ordem de qualquer reação química em relação à concentração do catalisador é igual a zero.

III. A constante de equilíbrio de uma reação química realizada com a adição de um catalisador tem valor numérico maior do que o da reação não catalisada.

IV. A lei de velocidade de uma reação química realizada com a adição de um catalisador, mantidas constantes as concentrações dos demais reagentes, é igual àquela da mesma reação não catalisada.

V. Um dos produtos de uma reação química pode ser o catalisador desta mesma reação.

Das afirmações feitas, estão CORRETAS:

a) apenas I e III.

b) apenas I e V.

c) apenas I, II e IV.

d) apenas II, IV e V.

e) apenas III, IV e V.

 

 

08. Deslocamento de Equilíbrio Químico: Ita-SP Sulfato de cobre sólido penta-hidratado (CuSO4 · 5 H2O(c)) é colocado em um recipiente fechado, de volume constante, previamente evacuado, provido de um medidor de pressão e de um dispositivo de entrada/saída para reagentes. A 25 °C é estabelecido, dentro do recipiente, o equilíbrio representado pela equação química:

CuSO4 · 5 H2O(c) CuSO4 · 3 H2O(c) + 2 H2O(g)

Quando o equilíbrio é atingido, a pressão dentro do recipiente é igual a 7,6 mmHg. A seguir, a pressão de vapor da água é aumentada para 12 mmHg e um novo equilíbrio é restabelecido na mesma temperatura. A respeito do efeito de aumento da pressão de vapor da água sobre o equilíbrio de dissociação do CuSO4 · 5 H2O(c), qual das opções seguintes contém a afirmação ERRADA?

a) O valor da constante de equilíbrio Kp é igual a 1,0 x 10-4.

b) A quantidade de água na fase gasosa permanece praticamente inalterada.

c) A concentração (em mol/L) de água na fase CuSO4 · 3 H2O(c) permanece inalterada.

d) A concentração (em mol/L) de água na fase sólida total permanece inalterada.

e) A massa total do conteúdo do recipiente aumenta.

 

 

09. Fuvest-SP

No sistema aquoso representado abaixo, existe o seguinte equilíbrio químico:

Deslocamento de Equilíbrio Químico simulado

Cu2+ (aq) + 2 I2+ (aq) —–ORGANIZAR AQUI—– CuI (s) + 1/2 I2 (s)

Ao balão, foi acrescentado benzeno, que é um líquido incolor, imiscível com água, no qual, dentre as espécies do equilíbrio, somente o iodo é muito solúvel, conferindo-lhe cor vermelha. Como resultado de tal perturbação, após agitação e repouso, estabelece-se um novo estado de equilíbrio. Em relação à situação inicial, têm-se agora:

a) maior [Cu2+-(aq)], maior quantidade de CuI (s) e benzeno vermelho.

b) maior [Cu2+ (aq)], menor quantidade de CuI (s) e benzeno incolor.

c) menor [Cu2+ (aq)], menor quantidade de CuI (s) e benzeno vermelho.

d) menor [Cu2+ (aq)], menor quantidade de CuI (s) e benzeno incolor.

e) menor [Cu2+ (aq)], maior quantidade de CuI (s) e benzeno vermelho.

 

 

10. Deslocamento de Equilíbrio Químico: Unifor-CE Um balão de 1 litro contém uma mistura de NO2(g) e N2O4(g). Sob 1 atmosfera e a 60°C existem no balão igual número de moléculas de NO2 e N2O4, em equilíbrio.

2 NO2(g) —–ORGANIZAR AQUI—– N2O4(g) + calor

Nesse recipiente, para aumentar a concentração de NO2 (g) (à custa de moléculas de N2O4(g)) basta

I. aumentar a temperatura;

II. diminuir o volume disponível, por exemplo, introduzindo-se no balão líquido inerte e não volátil;

III. introduzir água, pois N2O4(g) + H2O(l) → ácido nítrico + ácido nitroso.

Dessas afirmações SOMENTE:

a) I é correta.

b) II é correta.

c) III é correta.

d) I e II são corretas.

e) II e III são corretas.

 

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Gabarito com as respostas das atividades de química sobre Deslocamento de Equilíbrio Químico:

01. A; 02. D;

03. F-F-F-F-V-V;

04. A; 05. D; 06. D; 07. B; 08. D; 09. E; 10. A