Questão 01 sobre Deslocamento de Equilíbrio Químico: Ita-SP Considere as afirmações abaixo relativas à concentração (mol/L) das espécies químicas presentes no ponto de equivalência da titulação de um ácido forte (do tipo HA) com uma base forte (do tipo (BOH):
I. A concentração do ânion A– é igual à concentração do cátion B+.
II. A concentração do cátion H+ é igual à constante de dissociação do ácido HA.
III. A concentração do cátion H+ consumido é igual à concentração inicial do ácido HA.
IV. A concentração do cátion H+ é igual à concentração do ânion A–.
V. A concentração do cátion H+ é igual à concentração do cátion B+.
Das afirmações feitas, estão CORRETAS:
a) apenas I e III.
b) apenas I e V.
c) apenas I, II e IV.
d) apenas II, IV e V.
e) apenas III, IV e V.
Questão 02. Fei-SP Considere o sistema de equilíbrio de formação da amônia:
N2 (g) + 3 H2 (g) —–ORGANIZAR AQUI—– NH3 (g) ∆H = –22 Kcal
A melhor maneira de aumentar o rendimento de formação do NH3 é:
a) juntar um catalisador
b) aumentar a temperatura
c) adicionar um gás inerte
d) aumentar a pressão
e) aumentar o volume do reator
Questão 03 sobre Deslocamento de Equilíbrio Químico: U.Católica-GO A fenolftaleína é um indicador ácido-base muito utilizado em diversas análises. Observe a representação do equilíbrio estabelecido pela fenolftaleína em solução aquosa e responda aos itens a seguir.
( ) A forma incolor da fenolftaleína possui quatro anéis aromáticos, enquanto a forma rósea, possui três.
( ) As formas incolor e rósea da fenolftaleína constituem um par ácido-base de LowryBrönsted, em que a primeira forma é a base e a segunda, o ácido.
( ) A presença de grande quantidade de íons H3O+ irá provocar um deslocamento do equilíbrio para a direita, ou seja, em meio ácido há a predominância da forma rósea da fenolftaleína.
( ) Os íons OH– de uma solução fortemente alcalina reagirão com os íons H3O+ provocando um deslocamento do equilíbrio para esquerda. Portanto, uma solução de NaOH 0,1 mol L-1 permanecerá incolor na presença de fenolftaleína.
( ) A fenolftaleína é utilizada em um teste rápido para se verificar a integridade do concreto: uma peça de concreto que fica incolor na presença de fenolftaleína está sofrendo um processo denominado carbonatação, que é inerente ao concreto exposto ao ar ambiente, porém quando ocorre em larga escala, afeta a resistência das estruturas.
Dessa forma, um concreto sem carbonatação deve possuir pH elevado.
( ) A determinação do teor de acidez do leite é feita em laboratório misturando-se algumas gotas de fenolftaleína com 10 mL do leite a ser analisado. A seguir, acrescenta-se solução de NaOH 0,1 mol L-1 até o aparecimento da cor rósea. Nesse processo, o que ocorre é uma reação de neutralização entre o NaOH e os ácidos do leite, sendo que o aparecimento da cor rosa indica que todos os ácidos foram neutralizados.
Questão 04. UESC-BA. O gráfico que melhor representa o efeito da temperatura T, sobre a constante de equilíbrio, K, de uma reação exotérmica é:
Questão 05 sobre Deslocamento de Equilíbrio Químico: UFMA. O químico alemão Fritz Haber (1868-1934) foi agraciado com o prêmio Nobel em 1918 por seu trabalho sobre a síntese da amônia. De uma maneira simplificada, o processo ocorre conforme a equação abaixo:
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
A 25 °C os valores da constante de equilíbrio e da entalpia de reação são 3,5 × 108 e –92,2 kJ, respectivamente. Com relação a esse processo é verdadeiro afirmar que:
a) A reação é endotérmica.
b) O aumento na pressão desfavorece a formação de amônia.
c) O aumento na pressão modifica a constante de equilíbrio.
d) A constante de equilíbrio diminui se aumentarmos a temperatura.
e) A adição de um catalisador modifica o valor da constante de equilíbrio da reação.
Questão 06. UESC-BA
Considerando-se as informações da tabela, pode-se afirmar em relação a esses ácidos:
a) Na concentração 0,1 mol/L, todos apresentam pH maior do que 5.
b) CH3COOH é o ácido mais fraco.
c) HF é mais forte do que o H2COOH e este mais fraco que o HCN.
d) Dentre os sais de sódio de cada um desses ácidos, o cianeto de sódio é o que apresenta solução aquosa de maior pH.
e) Reagindo formiato de sódio com ácido acético, forma-se ácido fórmico.
Questão 07 sobre Deslocamento de Equilíbrio Químico: Ita-SP Considere as seguintes afirmações relativas a reações químicas em que não haja variação de temperatura e pressão:
I. Uma reação química realizada com a adição de um catalisador é denominada heterogênea se existir uma superfície de contato visível entre os reagentes e o catalisador.
II. A ordem de qualquer reação química em relação à concentração do catalisador é igual a zero.
III. A constante de equilíbrio de uma reação química realizada com a adição de um catalisador tem valor numérico maior do que o da reação não catalisada.
IV. A lei de velocidade de uma reação química realizada com a adição de um catalisador, mantidas constantes as concentrações dos demais reagentes, é igual àquela da mesma reação não catalisada.
V. Um dos produtos de uma reação química pode ser o catalisador desta mesma reação.
Das afirmações feitas, estão CORRETAS:
a) apenas I e III.
b) apenas I e V.
c) apenas I, II e IV.
d) apenas II, IV e V.
e) apenas III, IV e V.
Questão 08. Ita-SP. Sulfato de cobre sólido penta-hidratado (CuSO4 · 5 H2O(c)) é colocado em um recipiente fechado, de volume constante, previamente evacuado, provido de um medidor de pressão e de um dispositivo de entrada/saída para reagentes. A 25 °C é estabelecido, dentro do recipiente, o equilíbrio representado pela equação química:
CuSO4 · 5 H2O(c) CuSO4 · 3 H2O(c) + 2 H2O(g)
Quando o equilíbrio é atingido, a pressão dentro do recipiente é igual a 7,6 mmHg. A seguir, a pressão de vapor da água é aumentada para 12 mmHg e um novo equilíbrio é restabelecido na mesma temperatura. A respeito do efeito de aumento da pressão de vapor da água sobre o equilíbrio de dissociação do CuSO4 · 5 H2O(c), qual das opções seguintes contém a afirmação ERRADA?
a) O valor da constante de equilíbrio Kp é igual a 1,0 x 10-4.
b) A quantidade de água na fase gasosa permanece praticamente inalterada.
c) A concentração (em mol/L) de água na fase CuSO4 · 3 H2O(c) permanece inalterada.
d) A concentração (em mol/L) de água na fase sólida total permanece inalterada.
e) A massa total do conteúdo do recipiente aumenta.
Questão 09. Fuvest-SP. No sistema aquoso representado abaixo, existe o seguinte equilíbrio químico:
Cu2+ (aq) + 2 I2+ (aq) —–ORGANIZAR AQUI—– CuI (s) + 1/2 I2 (s)
Ao balão, foi acrescentado benzeno, que é um líquido incolor, imiscível com água, no qual, dentre as espécies do equilíbrio, somente o iodo é muito solúvel, conferindo-lhe cor vermelha. Como resultado de tal perturbação, após agitação e repouso, estabelece-se um novo estado de equilíbrio. Em relação à situação inicial, têm-se agora:
a) maior [Cu22+ -(aq)], maior quantidade de CuI (s) e benzeno vermelho.
b) maior [Cu2+ (aq)], menor quantidade de CuI (s) e benzeno incolor.
c) menor [Cu2+ (aq)], menor quantidade de CuI (s) e benzeno vermelho.
d) menor [Cu2+ (aq)], menor quantidade de CuI (s) e benzeno incolor.
e) menor [Cu2+ (aq)], maior quantidade de CuI (s) e benzeno vermelho.
Questão 10 sobre Deslocamento de Equilíbrio Químico: Unifor-CE Um balão de 1 litro contém uma mistura de NO2(g) e N2O4(g). Sob 1 atmosfera e a 60°C existem no balão igual número de moléculas de NO2 e N2O4, em equilíbrio.
2 NO2(g) —–ORGANIZAR AQUI—– N2O4(g) + calor
Nesse recipiente, para aumentar a concentração de NO2 (g) (à custa de moléculas de N2O4(g)) basta
I. aumentar a temperatura;
II. diminuir o volume disponível, por exemplo, introduzindo-se no balão líquido inerte e não volátil;
III. introduzir água, pois N2O4(g) + H2O(l) → ácido nítrico + ácido nitroso.
Dessas afirmações SOMENTE:
a) I é correta.
b) II é correta.
c) III é correta.
d) I e II são corretas.
e) II e III são corretas.
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Gabarito com as respostas da lista de exercícios sobre Deslocamento de Equilíbrio Químico:
01. A; 02. D;
03. F-F-F-F-V-V;
04. A;
05. D;
06. D;
07. B;
08. D;
09. E;
10. A
Doutorando em Genética e Biologia Molecular – UESC-BA
Mestre em Genética e Biologia Molecular – UESC-BA
Pós-Graduado em Metodologia do Ensino de Biologia e Química – FAEL
Licenciado em Ciências Biologias – IFMT/Campus Juína