Gases Perfeitos Densidade e Difusão Exercícios

01 – (Ufc CE/2001/1ªFase). Densidade e Difusão:

Ao desejar identificar o conteúdo de um cilindro contendo um gás monoatômico puro, um estudante de Química coletou uma amostra desse gás e determinou sua densidade, d = 5,38 g/L, nas seguintes condições de temperatura e pressão:

15oC e 0,97 atm. Com base nestas informações, e assumindo o modelo do gás ideal:

Dados: R = 0,082 atmLmol-1 K-1

a) calcular a massa molar do gás

b) Identificar o gás

 

 

02 – (ITA SP/2000)

Considere as afirmações abaixo relativas ao aquecimento de um mol de gás N2 contido em um cilindro provido de um pistão móvel sem atrito:

I. A massa específica do gás permanece constante.

II. A energia cinética média das moléculas aumenta.

III. A massa do gás permanece a mesma.

IV. O produto pressão x volume permanece constante.

Das afirmações feitas, estão CORRETAS

a) apenas I , II e III

b) apenas I , e IV

c) apenas II e III

d) apenas II , III e IV

e) todas

 

03 – (Fuvest SP/2001/1ªFase). Densidade e Difusão:

Deseja-se preparar e recolher os gases metano, amônia e cloro. As figuras I, II e III mostram dispositivos de recolhimento de gases em tubos de ensaio.

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Considerando os dados da tabela abaixo,

massa molar solubilidade em

g/mol água

metano 16 desprezível

amônia 17 alta

cloro 71 alta

ar 29 baixa

escolha, dentre os dispositivos apresentados, os mais adequados para recolher, nas condições ambientes, metano, amônia e cloro. Esses dispositivos são, respectivamente,

a) II, II e III.

b) III, I e II

c) II, III e I.

d) II, I e III.

e) III, III e I.

 

 

04 – (Umg MG/1989)

O frasco representado abixo contém gás hidrogênio puro. Parte do hidrogênio é retirado, ligando-se o tubo lateral do frasco a uma bomba de vácuo.

A alternativa que mostra o conteúdo do frasco após o desligamento da bomba é:

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05 – (ITA SP/1997). Densidade e Difusão:

Três recipientes fechados, providos de êmbolos móveis, contêm a mesma quantidade (mol) do único gás especificado: N2 no recipiente 1 ; CO no recipiente 2 e CO2 no recipiente 3. Considerando a temperatura medida em Kelvin e a pressão em atm., são feitas as afirmações:

I. Se a pressão e a temperatura forem as mesmas, as massas específicas dos gases nos recipientes 1 e 2 serão praticamente iguais.

II. Se a pressão e a temperatura forem as mesmas, as massas específicas dos gases nos recipientes 2 e 3 serão praticamente iguais.

III. Se a temperatura for a mesma, mas a pressão no interior do recipiente 1 for o duplo da pressão no recipiente 2, a massa específica do gás no recipiente 1 será praticamente o duplo da massa específica do gás no recipiente 2.

IV. Se a temperatura for a mesma, mas a pressão no interior do recipiente 3 for o duplo da pressão no recipiente 2, a massa específica do gás no recipiente 3 será maior do que o duplo da massa específica do gás no recipiente 2.

V. Se a pressão for a mesma, mas a temperatura do recipiente 1 for o duplo da temperatura no recipiente 2, a massa específica do gás no recipiente 1 será praticamente o duplo da massa específica do gás no recipiente 2.

Estão CORRETAS apenas:

a) I, III e IV.

b) I e II.

c) I e V.

d) II e V.

e) III e IV.

 

Funções Químicas Sais Questões com Gabarito.

 

06 – (Uftm MG/2001/1ªFase). Densidade e Difusão:

Durante um experimento de laboratório, foi queimada uma amostra de 0,7054 g de um composto orgânico numa corrente de ar. Terminada a queima foram encontrados 1125 mL de dióxido de carbono a 50°C, 700 mmHg e 0,7047 g de água. Admitindo que esse composto contenha apenas C, H e O, pergunta-se.

 

a) Qual é a fórmula mínima do composto?

b) Qual é a fórmula centesimal do composto?

c) Verificou-se que a densidade do vapor do composto a 150°C e 1,5 atm era, aproximadamente, 2,6 vezes maior que a do nitrogênio nas mesmas condições de temperatura e pressão. Qual é a fórmula molecular do hidrocarboneto?

d) Qual é a sua massa molecular correta?

Dados: R = 62,4 l.mmHg .K-1.mol-1; AN = 14,0; AC = 12,01 ; AH = 1,0; AO = 16,0; TO = 273 K.

 

 

07 – (Unicamp SP)

Um balão meteorológico de cor escura, no instante de seu lançamento, contém 100 mols de gás Hélio (He). Após ascender a uma altitude de 15km, a pressão de gás se reduziu a 100 mmHg e a temperatura, devido à irradiação solar, aumentou para 77oC. Calcule, nessas condições:

a) o volume do balão meteorológico.

b) a densidade do Hélio em seu interior.

Dados: R=62 mm Hg L/mol.K

 

 

08 – (Unicamp SP/1993). Densidade e Difusão:

Quando o magnésio metálico entra em contato com o ácido clorídrico (HCl) ocorre uma reação com liberação de um gás A. o mesmo ácido reage com carbonato de magnésio (MgCO3) produzindo outro gás B. uma bexiga cheia com o gás A, quando solta no ar, sobe; e outra, cheia com o gás B, desce. Observação: o termo bexiga, conforme usado nesta questão, equivale a balão ou bola de aniversário em outras regiões do país.

a) escreva as reações representativas dessas reações.

b) explique o comportamento das bexigas.

 

 

09 – (FCChagas BA/1992)

Metano começa a escapar por um pequeno orifício com a velocidade de 36 mililitros por minuto. Se o mesmo recipiente, nas mesmas condições , contivesse brometo de hidrogênio, qual seria a velocidade inicial de escape, pelo mesmo orifício?

Dados: H=1; C=12; Br=80.

a) (4 . 36)/9 mililitros por minuto

b) (16 . 36)/81 mililitros por minuto

c) 9 / (36 . 4) mililitros por minuto

d) 81/(16 . 36) mililitros por minuto

e) (4 . 6)/9 mililitros por minuto

 

 

10 – (Puc SP/1994). Densidade e Difusão:

Um gás tem densidade 0,50g/L a 27oC. se sua temperatura passar a 327oC, à pressão constante, qual o valor de sua densidade?

a) 6g/L

b) 1g/L

c) 0,50g/L

d) 0,25g/L

e) 0,04g/L

 

🔵 >>> Confira a segunda partes desta lista de exercícios.

 

Confira a lista completa com todos os exercícios de Química.

 

Gabarito com as respostas dos exercícios sobre Gases Perfeitos Densidade e Difusão:

01.
a) 131,05g/mol
b) Xenônio

 

02. GAB: C

I- Falso, pela equação de Clapeyron e admitindo os dados, temos:

P. V = n . R . T ® P = clip_image002= d

Logo a massa específica depende da temperatura e como houve aquecimento haverá variação.

II- Verdadeiro. A energia cinética diretamente proporcional à temperatura logo haverá aumento.

III- Verdadeiro. Admitindo que não há saída de massa do cilindro, ela será constante independentemente do tempo.

IV- Falso. Pela equação de Clapeyron, temos:

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O produto P . V é diretamente proporcional à temperatura, logo, haverá aumento desse produto.

 

03. Gab: B

O único gás que pode ser recolhido sob água é o metano (III) por ser praticamente insolúvel. A amônia tem densidade inferior à do ar, logo pode ser recolhida na aparelhagem esquematizada em (I). Já o cloro, devido a sua alta densidade, pode ser recolhido diretamente num tubo de ensaio, como mostrado em (II).

04. Gab: B

 

05. Gab: A

 

RESOLUÇÃO

Fórmula para cálculo de massa específica:

d = P . mol

R . T

II- Falso. Como os gases têm a mesma massa molar e T e P são mantidos constantes, ambos apresentam a mesma massa específica.

V- Falso. A massa específica é inversamente proporcional a temperatura absoluta (reduz à metade).

 

06. Gab:

a) A fórmula mínima é C4H8O.

b) Cálculo das porcentagens em massa:

C = 66,6%; H = 11,2%; ) = 22,2%

c) Cálculo da massa molar do composto a partir dos dados experimentais (Mexp.):

Exercícios respondidos sobre Gases Perfeitos Densidade e Difusão, para alunos do curso superior de química e bioquímica.

Considerando-se que a pequena discrepância na massa molar experimental e a massa molar calculada a partir da fórmula mínima e das massas atômicas fornecidas (72,12 g/mol) é devida a erros experimentais, concluímos que a fórmula molecular é igual à fórmula mínima:C4H8O .

d) A massa molecular correta é calculada da seguinte maneira:

C4H8O: 4.12,01 + 8.1,01 + 1.16,0 = 72,12 u

Comentário: o composto orgânico citado não é um hidrocarboneto porque é constituído de átomos de oxigênio, além de hidrogênio e carbono. ]

 

07.

Gab:

a) 2,17 . 104L

b) 1,84 . 10-2g/L

 

08. Gab:

a) Mg + 2HCl ®MgCl2 + H2(g)

MgCO3 + 2HCl ®MgCl2 + H2O + CO2(g)

b) a bexiga cheia com o gás A (H2) sobe, pois esse gás é menos denso que o ar; a bexiga B com o CO2 desce, pois esse gás é mais denso que o ar.

 

09. Gab: A

10. Gab: D

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