Conceito Ácido Base 10 Exercícios com Gabarito

Questão 01 sobre Conceito Ácido Base: (Ufc CE/2008/1ªFase). A força dos ácidos e bases depende de uma série de propriedades das substâncias. Assim, a força de um ácido de BrØnsted do tipo H₂E é inversamente proporcional à força da ligação H–E. Com relação às espécies H₂O, H₂S e H₂Se, é correto afirmar que:

a) a ligação H–O é mais fraca do que a ligação H–S, que é mais fraca do que a ligação H–Se.

b) o íon HS^– é uma base mais forte do que o HSe^– devido à maior densidade de carga.

c) as espécies H₂O, H₂Se e H₂S não são consideradas ácidos de BrØnsted.

d) o íon HS^– é um melhor receptor de próton do que o íon HO^–.

e) a ordem crescente de acidez é H₂O, H₂Se e H₂S.

Questão 02. (Ufg GO/2008/2ªFase) A histidina, um aminoácido, é utilizada pelo organismo para síntese da histamina, por meio de uma reação de descarboxilação.

a) Explique qual das duas substâncias é mais solúvel.

b) Explique, de acordo com a teoria de Bronsted-Lowry, por que a histidina apresenta caráter anfótero em meio aquoso, enquanto seu derivado, a histamina, não.

Questão 03. (Uem PR/2007/Janeiro). Considerando as reações

é correto afirmar que

a) o NH_3(g) é uma base segundo Arrhenius.

b) o Ag⁺ é ácido segundo Lewis.

c) o CN⁻ é um ácido segundo Brönsted-Lowry.

d) o BF₃ é uma base segundo Lewis.

e) o HCl é uma base segundo Brönsted-Lowry.

Questão 04 sobre Conceito Ácido Base: (Unifor CE/2007/Janeiro) Analise as equações:

Completam-se corretamente as equações substituindo-se x, y e z, respectivamente, por:

a) H₂, 2H⁺ e OH^–

b) 2H⁺, H₂ e

c) H₂, 2H⁺ e

d) H₂, 2H⁺ e CO₂

e) 2H⁺, H₂ e OH^–

Questão 05. (Uepg PR/2007/Janeiro). Abaixo estão mostrados uma série de ácidos com as suas respectivas equações de ionização e constantes de equilíbrio:

I. HF (aq) + H₂O (l) H₃O⁺(aq) + F^–(aq) Ka = 7,2 x10^–4.

II. HPO(aq) + H₂O(l) H₃O⁺(aq) + PO(aq) Ka = 3,6 x10^–13.

III. CH₃CO₂H (aq) + H₂O(l) H₃O⁺(aq) + CH₃CO (aq) Ka = 1,8×10^–5.

Sobre os ácidos acima, assinale o que for correto.

01. Se forem comparadas três soluções dos ácidos acima mostrados numa mesma concentração, a que apresentará o maior pH será a solução de HF.

02. O ácido mais forte é o HF.

04. O íon CH₃CO é a base conjugada do CH₃CO₂H.

08. O ácido mais fraco é o HPO.

16. Todos se comportam como ácidos de Bronsted-Lowry.

Questão 06. (Unifor CE/2007/Julho). Considerando-se a distribuição dos elétrons, as estruturas da molécula de água e da molécula de peróxido de hidrogênio são, respectivamente,

Peróxido de hidrogênio, em água, sofre dissociação produzindo cátions hidroxônio. Nesse caso, considerando-se a distribuição dos elétrons nas espécies envolvidas, pode-se escrever:

Está correto SOMENTE
a) I
b) II
c) III
d) I e II
e) II e III

Questão 07 sobre Conceito Ácido Base: (Uepg PR/2007/Julho) O dióxido de enxofre (SO₂) é um dos responsáveis pela chuva ácida, principalmente em áreas densamente povoadas. Ele pode combinar-se com a água, de acordo com a seguinte reação:

O SO₂ também pode reagir com o oxigênio da atmosfera, formando o trióxido de enxofre, que reage com a água, de acordo com as reações descritas abaixo:

A respeito dessas reações e dos óxidos nelas envolvidos, assinale o que for correto.

01. O SO₂ e o SO₃ são conhecidos como anidridos ácidos.

02. Os ácidos formados a partir dos óxidos SO₂ e SO₃ são, respectivamente, o ácido sulfídrico (H₂SO₃) e o ácido sulfúrico (H₂SO₄).

04. Muitos óxidos de não metais, tais como o SO₂ e o SO₃, agem como bases de Lewis, já que os átomos de oxigênio puxam elétrons do átomo central, fazendo-os agir como um receptor de elétrons.

08. O ácido formado a partir do SO₃ é um ácido mais forte que o ácido formado a partir do SO₂.

Questão 08. (Uepg PR/2007/Julho). Com base nas informações contidas na tabela abaixo, que relaciona três ácidos comumente presentes em nosso cotidiano com seus respectivos valores de constante de ionização, assinale o que for correto.

01. Os três ácidos indicados são ácidos de Bronsted, e suas respectivas fórmulas químicas são: , H₃PO₄ e H₂CO₃.

02. O ácido fosfórico é o mais forte porque ele apresenta mais hidrogênios na sua estrutura.

04. O ácido clorídrico, em solução aquosa, encontra-se dissociado nos seus respectivos íons.

08. A ordem crescente de acidez é a seguinte: ácido carbônico < ácido clorídrico < ácido fosfórico.

Questão 09. (Ufba BA/2007/2ªFase) A estocagem de CO₂ emitido por usinas termelétricas, no subsolo, constitui um método que vem recebendo atenção crescente como uma das formas de diminuir o aquecimento da atmosfera da Terra. Pesquisadores acreditam que os melhores depósitos são de rochas sedimentares (arenito) repletas de poros preenchidos com salmoura (água salgada), onde a pressão é cerca de 100 vezes a pressão atmosférica. O CO₂ pressurizado, injetado em fase “supercrítica”, substitui a salmoura nas formações geológicas.

A equação química representa o comportamento do CO₂(l), a 100 atm, quando em equilíbrio químico com a salmoura.

Com base nessas informações e admitindo que o CO₂(l) é solúvel na salmoura e que essa solução é constituída unicamente por NaCl(aq),

• identifique a base conjugada do íon H₃O⁺(aq) de acordo com os conceitos sobre ácidos e bases de Brönsted-Lowry;

• verifique se ocorre variação de pH do sistema em equilíbrio com a injeção de mais CO₂(l), a 100 atm, no depósito de rochas sedimentares e justifique sua resposta.

Questão 10 sobre Conceito Ácido Base: (Uni-Rio RJ/2007). Macroalgas verdes, como a Ulva fasciata, podem absorver íons cúprico, através de uma interação deste íon com os grupos oxigenados de açúcares presentes neste vegetal.

Em interações deste tipo, o íon cúprico atua como um:
a) ácido de Bonstëd.
b) ácido de Lewis.
c) ácido de Arrhenius.
d) base de Lewis.
e) base de Bonstëd.

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Gabarito com as respostas dos exercícios de química sobre o Conceito Ácido Base:

01. B;

02. a) A histidina é mais solúvel em água, pois apresenta o grupo funcional carboxila, que é polar. Assim, sua polaridade é maior que a da histamina; além disso, em meio aquoso ocorre a formação do íon zwitterion, conseqüentemente, haverá maior interação com o solvente em questão, a água, que é polar.

b) A histidina pode reagir como ácido de Bronsted-Lowry (cedendo próton) ou como base de Bronsted-Lowry (recebendo próton), pois possui grupo carboxila e nitrogênios básicos, que podem doar ou aceitar prótons. Já a histamina só reagirá como base, pois possui nitrogênios que podem receber prótons, em meio aquoso.

03. B;
04. C;
05. 30;
06. D;
07. 09;
08. 01;

09. • De acordo com os conceitos sobre ácidos e bases de Brönsted-Lowry, a base conjugada do íon H₃O⁺(aq) é a água.

• Não há variação de pH do sistema com a injeção de mais CO₂(l) em razão do sistema em equilíbrio estar saturado, considerando-se que o dióxido de carbono e a água encontram-se na fase líquida.

10. B

Anderson Medeiros Dalbosco

Doutorando em Genética e Biologia Molecular – UESC-BA
Mestre em Genética e Biologia Molecular – UESC-BA
Pós-Graduado em Metodologia do Ensino de Biologia e Química – FAEL
Licenciado em Ciências Biologias – IFMT/Campus Juína