Polaridade das Moléculas e das Ligações Químicas Exercícios

1) Polaridade das Moléculas e das Ligações Químicas: (Puccamp 2016) O quartzo é um mineral cuja composição química é SiO2, dióxido de silício. Considerando os valores de eletronegatividade para o silício e oxigênio, 1,8 e 3,5 respectivamente, e seus grupos da tabela periódica (o silício pertence ao grupo 14 e o oxigênio ao grupo 16), prevê-se que a ligação entre esses átomos seja:

a) covalente apolar.

b) covalente coordenada.

c) covalente polar.

d) iônica.

e) metálica.

 

 

2) (UFRS) O momento dipolar é a medida quantitativa da polaridade de uma ligação. Em moléculas apolares, a resultante dos momentos dipolares referentes a todas as ligações apresenta valor igual a zero. Entre as substâncias covalentes a seguir:

I – CH4

II – CS2

III – HBr

IV – N2

quais as que apresentam a resultante do momento dipolar igual a zero?

a) Apenas I e II.

b) Apenas II e III.

c) Apenas I, II e III.

d) Apenas I, II e IV.

e) I, II, III e IV.

 

 

3) (Espcex (Aman) 2016) O carvão e os derivados do petróleo são utilizados como combustíveis para gerar energia para maquinários industriais. A queima destes combustíveis libera grande quantidade de gás carbônico como produto. Em relação ao gás carbônico, são feitas as seguintes afirmativas:

I – é um composto covalente de geometria molecular linear.

II – apresenta geometria molecular angular e ligações triplas, por possuir um átomo de oxigênio ligado a um carbono.

III – é um composto apolar.

Das afirmativas apresentadas está(ão) correta(as)

a) apenas II.

b) apenas I e II.

c) apenas I e III.

d) apenas II e III.

e) todas.

 

 

4) (Uea 2014) A queima de florestas é uma das imagens mais negativas do Brasil no exterior. Durante a queima são liberadas toneladas de gás carbônico (CO2), um dos gases do efeito estufa. A derrubada de florestas altera o equilíbrio ecológico da região, interferindo no ciclo das chuvas (precipitação de H2O) e na fertilidade do solo. Pode-se afirmar corretamente que as geometrias moleculares e as polaridades das moléculas de água e de gás carbônico são, respectivamente:

a) linear e polar; angular e apolar.

b) angular e apolar; linear e apolar.

c) angular e polar; linear e polar.

d) angular e polar; linear e apolar.

e) linear e apolar; angular e polar.

 

 

5) Polaridade das Moléculas e das Ligações Químicas: (FGV) O conhecimento das estruturas das moléculas é um assunto bastante relevante, já que as formas das moléculas determinam propriedades das substâncias como odor, sabor, coloração e solubilidade. As figuras apresentam as estruturas das moléculas CO2, H2O, NH3, CH4, H2S e PH3.

Quanto à polaridade das moléculas consideradas, as moléculas apolares são:

a) H2O e CH4.

b) CH4 e CO2.

c) H2S e PH3.

d) NH3 e CO2.

e) H2S e NH3.

 

Atividades com Gabarito sobre Ligações Covalentes.

 

6) Polaridade das Moléculas e das Ligações Químicas: (Uepg 2015) Considerando as representações abaixo, assinale o que for correto quanto às ligações químicas desses compostos:

Dados:

H(Z = 1); O(Z = 8); S(Z = 16); Cl(Z = 17);

K(Z = 19); Ca(Z = 20); I(Z = 53).

I. H2S

II. O2

III. CaCl2

IV. KI

 

01) O composto III é um sal inorgânico formado por ligação iônica.

02) O composto II tem moléculas de geometria linear formadas por ligação covalente apolar.

04) O composto I é um ácido inorgânico com ligações do tipo covalente polar.

08) O composto IV, quando puro, é um líquido à temperatura ambiente e essa característica se deve ao tipo de ligação química apresentada.

 

 

7) (PUC-RS) O dióxido de carbono possui molécula apolar, apesar de suas ligações carbono-oxigênio serem polarizadas. A explicação para isso está associada ao fato de:

a) a geometria da molécula ser linear.

b) as ligações ocorrerem entre ametais.

c) a molécula apresentar dipolo.

d) as ligações ocorrerem entre átomos de elementos diferentes.

e) as ligações entre os átomos serem de natureza eletrostática.

 

 

8) Polaridade das Moléculas e das Ligações Químicas: (UFPE) Considerando os seguintes haletos de hidrogênio HF, HCl e HBr, pode-se afirmar que:

a) a molécula mais polar é HF.

b) a molécula mais polar é HCl.

c) todos os três são compostos iônicos.

d) somente HF é iônico, pois o flúor é muito eletronegativo.

e) somente HBr é covalente, pois o Bromo é um átomo muito grande para formar ligações iônicas.

 

 

9) (Fuvest) A figura mostra modelos de algumas moléculas com ligações covalentes entre seus átomos.

Analise a polaridade dessas moléculas, sabendo que tal propriedade depende da:

• diferença de eletronegatividade entre os átomos que estão diretamente ligados. (Nas moléculas apresentadas, átomos de elementos diferentes têm eletronegatividades diferentes.)

• forma geométrica das moléculas.

(Observação: Eletronegatividade é a capacidade de um átomo para atrair os elétrons da ligação covalente.)

Dentre essas moléculas, pode-se afirmar que são polares apenas:

a) A e B

b) A e C

c) A, C e D

d) B, C e D

e) C e D

 

 

10) (UFF) A capacidade que um átomo tem de atrair elétrons de outro átomo, quando os dois formam uma ligação química, é denominada eletronegatividade. Esta é uma das propriedades químicas consideradas no estudo da polaridade das ligações. Assinale a opção que apresenta, corretamente, os compostos H2O, H2S e H2Se em ordem crescente de polaridade.

a) H2Se < H2O < H2S.

b) H2S < H2Se < H2O.

c) H2S < H2O < H2Se.

d) H2O < H2Se < H2S.

e) H2Se < H2S < H2O.

 

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Gabarito com as respostas das questões de química sobre Polaridade das Moléculas e das Ligações Químicas:

1) c;

2) d;

3) c;

4) d;

5) b;

6) 01 + 02 + 04 = 07.

[01] Correta. O é um sal inorgânico, que apresenta um metal em sua fórmula, sendo, portanto, um composto iônico.

[02] Correta. O composto formado por possui geometria linear (formado por 2 átomos apenas) e como são átomos iguais a ligação será covalente apolar.

[04] Correta. O ácido sulfídrico é um ácido inorgânico, com geometria angular, cuja resultante será diferente de zero, portanto um composto polar.

[08] Incorreta. O iodeto de potássio é formado por ligações iônicas, sendo assim, possui altos pontos de fusão e ebulição, sendo, portanto, um composto sólido a temperatura ambiente.

 

7) a;

8) a;

9) e;

10) e

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