Mol Cálculos Estequiométricos Exercícios

Mol Calculos Estequiometricos Exercicios

01 – (Unifor CE/2008/Janeiro). Mol: Considere a reação representada por: Esse precipitado amarelo, quando aquecido, libera cloro, Cl2 (g), amônia, NH3 (g) e HCl (g) (esses últimos podem produzir NH4Cl (s)), restando Pt(s) como resíduo. Na decomposição total de 1 mol de (NH4)2PtCl6 (s) a quantidade, em mols, de cloro (g), amônia (g) e cloreto … Ler mais

Rendimento Químico Questões com Gabarito

Rendimento Químico exercícios questões para ensino de química e biologia

01 – (Ufam AM/2008). Rendimento Químico: A reação de combustão do monóxido de carbono é dada pela equação: CO(g) + ½ O2(g) à CO2(g) Considere que esta reação ocorra em um sistema mantido nas CNTP e inicia-se a partir de seis litros de uma mistura estequiométrica de monóxido e oxigênio. Qual o volume total do … Ler mais

Pureza Cálculo Estequiométrico Exercícios

Pureza química Cálculo Estequiométrico Exercícios estudantes de química, enem e vestibular

01 – (Unifesp SP/2008/1ªFase. Pureza: A geração de lixo é inerente à nossa existência, mas a destinação do lixo deve ser motivo de preocupação de todos. Uma forma de diminuir a grande produção de lixo é aplicar os três R (Reduzir, Reutilizar e Reciclar). Dentro desta premissa, o Brasil lidera a reciclagem do alumínio, permitindo … Ler mais

Cálculos Estequiométricos Excessos Simulado

Cálculos Estequiométricos Excessos Simulado com Gabarito para estudantes de química enem e vestibular

01 – (Ufc CE/2008/2ªFase). Excessos: O ácido fosfórico, H3PO4, pode ser produzido a partir da reação entre a fluoroapatita, Ca5(PO4)3F, e o ácido sulfúrico, H2SO4, de acordo com a seguinte equação química: Considere a reação completa entre 50,45 g de fluoroapatita com 98,12 g de ácido sulfúrico. a) Qual é o reagente limitante da reação? … Ler mais

Isótopos, Isóbaros e Isótonos Exercícios com Gabarito

Questões sobre Isótopos, Isóbaros e Isótonos com gabarito para vestibular e enemexercícios questões para enem e vestibular sobre química atomística

01 – (Uni-Rio RJ/2004). Isótopos, Isóbaros e Isótonos: Um átomo do elemento químico X perde 3 elétrons para formar o cátion X3+ com 21 elétrons. O elemento químico X é isótopo do elemento químico W que possui 32 nêutrons. Outro átomo do elemento químico Y possui número de massa (A) igual a 55, sendo isóbaro … Ler mais

Distribuição Eletrônica Exercícios com Gabarito

Distribuicao Eletronica Exercicios com Gabarito para enem vestibular ensino fundamental, médio e superior Números Quânticos

01 – (Uem PR/2008/Janeiro. Distribuição Eletrônica: Quantos elétrons desemparelhados existem em um átomo que possui a configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3? a) 1 elétron b) 2 elétrons c) 3 elétrons d) 4 elétrons e) 5 elétrons     02 – (Ufms MS/2008/Conh. Gerais) Uma grande fabricante mundial de brinquedos anunciou recentemente uma chamada aos … Ler mais

Partículas Fundamentais Exercícios com Gabarito

Partículas Fundamentais Exercícios com Gabarito para enem e vestibular

01 – (Ufpe PE/2001). Partículas Fundamentais: A água contendo isótopos 2H é denominada “água pesada’’, porque a molécula 2H216O quando comparada com a molécula 1H216O possui: a) maior número de nêutrons. b) maior número de prótons. c) maior número de elétrons. d) menor número de elétrons. e) menor número de prótons.     02 – … Ler mais

Modelos Atômicos Exercícios com Gabarito

Questões sobre Modelos Atômicos exercícios questões respondidas com gabarito para estudantes do enem e vestibular

01 – (ITA SP/1998.  Modelos Atômicos: Neste ano comemora-se o centenário da descoberta do elétron. Qual dos pesquisa­dores abaixo foi o principal responsável pela determinação de sua carga elétrica? a) R. A. Milikan b) E. R. Rutherford c) M. Faraday d) J.J. Thomson e) C. Coulomb     02 – (Uerj RJ/2004/1ªFase) A figura abaixo … Ler mais

Exercícios sobre Cálculos Estequiométricos – Parte 03

gases Exercícios sobre Cálculos Estequiométricos com gabarito para vestibular e enem. Cálculos Estequiométricos

21. Exercícios sobre Cálculos Estequiométricos: Numa estação espacial, emprega-se óxido de lítio para remover o CO2 no processo de renovação do ar de respiração, seguindo a equação Li2O + CO2 Li2CO3 Sabendo-se que são utilizadas unidades de absorção contendo 1,8Kg de Li2O, o volume máximo de CO2, medidos na CNTP, que cada uma delas pode … Ler mais